Question

(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1)	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

請(qǐng)回答：

（1）從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

（2）②組實(shí)驗(yàn)表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________________。

（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

(4）①組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

Answer 1

（1）弱酸 （2）大于 c(A－)=c(Na＋) （3）大于 c(A－)＞c(Na＋) ＞ c(H+)＞c(OH-)

（4）10-9

【解析】

試題分析：：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強(qiáng)酸，如a＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸。

（2）反應(yīng)后溶液呈中性，HA為弱酸，則c＞0.2，從②情況分析，大于0.2，由于反應(yīng)后溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+）。

（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于NaOH為強(qiáng)堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，則c（Na+）＞c（A-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9 mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于弱酸根離子水解得到的，c（OH-）=Kw/c(H+)=10-14/10-9==10-5 mol/L，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10-5 mol/L，根據(jù)電荷守恒得：c （Na+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-），所以c （Na+）-c （A-）=c （OH-）-c （H+）=[10-5-10-9]mol/L，

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算