下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作正確的是( )

A. 除去NO中的NO2 B. 鐵制品表面鍍鋅 C. 稀釋濃硫酸 D. 鑒定Fe3+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）

A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當(dāng)v正(A)＝2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9.4周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

C．某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9.4周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 時(shí)，Kw=5.5×10-13。對(duì)有關(guān)溶液pH 說(shuō)法正確的是( )

A．100℃ 時(shí)，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7

C．100℃ 時(shí),0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7

D．25 ℃時(shí)，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學(xué)式）。

（2）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 和 。

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反應(yīng)，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為：□VO2+＋□H2C2O4＋□________=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O

（4）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2+ ＋ V2+ ＋ 2H+ VO2+ ＋ H2O ＋ V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”

B. 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

C. 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”

D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A． 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B． Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

C． 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D． 在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省等三校高三上8月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為： ，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為： mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有： 。

② FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是： 。

③ 步驟①中加入H2O2溶液的目的是： 。

④ 已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時(shí)

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是： 。

⑤ 寫出步驟②中生成CO2的離子方程式： （已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）

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