Question

18．向25mL稀HCl和稀H₂SO₄的混合液中滴入67.5mL 1mol•L^-1 NaOH恰好完全中和，如果在這種混合液中加入過量BaCl₂溶液所生成的沉淀經(jīng)洗滌、烘干后稱其質(zhì)量為0.466g，求鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 加入NaOH，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量可計算n（H⁺），加入氯化鋇生成BaSO₄，根據(jù)生成的質(zhì)量可計算硫酸的物質(zhì)的量，進而計算鹽酸的物質(zhì)的量，從而計算濃度．

解答 解：設(shè)HCl、H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，加入NaOH，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，因n（NaOH）=0.0675L×1mol/L=0.0675mol，
則x+2y=0.0675mol，
加入氯化鋇生成BaSO₄，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{0.466g}{233g/mol}$=0.02mol，
則n（HCl）=0.0675mol-2×0.02mol=0.0275mol，
所以c（HCl）=$\frac{0.0275mol}{0.025L}$=1.1mol/L，c（H₂SO₄）=$\frac{0.02mol}{0.025L}$=0.8mol/L，
答：鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為1.1moL/L、0.8mol/L．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷和計算方法，注意離子反應(yīng)的實質(zhì)和守恒的方向判斷，題目難度中等．