Question

10．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的有幾個(gè)（　�。�
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=l0^-amol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大 
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂S）+c（HS^-）

• A． 2個(gè)
• B． 3個(gè)
• C． 4個(gè)
• D． 5個(gè)

Answer 1

分析 ①NaHCO₃溶液加水稀釋，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，而碳酸氫根離子的水解程度增大，據(jù)此判斷c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值變化；
②根據(jù)Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中的物料守恒判斷；
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則溶液中氫離子為水電離的；
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，抑制了亞硫酸根離子的水解； 
⑤根據(jù)Na₂S稀溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：①NaHCO₃溶液加水稀釋，Na⁺的物質(zhì)的量不變，而HCO₃^-的電離程度增大，物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大，故①正確；
②濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故②錯(cuò)誤；
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，氫離子濃度為l0^-amol/L，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（H⁺）=l0^-amol/L，故③正確；
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大 
⑤在Na₂S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂S）+c（HS^-），故⑤錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有2個(gè)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較等知識(shí)，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．