5．下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是（　�。�
A．用鐵作電極電解飽和食鹽水：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2↑
B．偏鋁酸鈉溶液能使酚酞試液變紅：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
C．苯酚鈉溶液中通入
D．AgOH沉淀溶于氨水：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O

分析 A．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，陰極氫離子得到電子生成氫氣；
B．偏鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁和氫氧化鈉；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
D．氫氧化銀與氨水反應(yīng)生成[Ag（NH3）2]+．

解答 解：A．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，反應(yīng)反應(yīng)方程式為：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe （OH） 2+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸根離子水解，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，水解的離子方程式為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故B正確；
C．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．AgOH沉淀溶于氨水生成[Ag（NH3）2]+，反應(yīng)的離子方程式為：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在同一溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．H+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+
C．Fe2+、K+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．H+、Na+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種即可）（答兩種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下說法與分子間作用力或氫鍵無關(guān)的（　�。�
A．按F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高
B．烷烴隨碳原子數(shù)目增加，熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高
C．冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會(huì)浮在水面上
D．按O、S、Se、Te的順序，氧族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個(gè)電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．（用具體離子符號(hào)表示）
（3）BC2與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S．A2C的電子式為．
（4）A、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的有幾個(gè)（　　）
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大 
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（H2S）+c（HS-）
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．炙熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑有：
濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體和堿石灰．有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→試劑I→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ．
①試劑I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水．
②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是檢驗(yàn)是否有SO2生成、檢驗(yàn)SO2是否除凈．
③寫出氣體產(chǎn)物通過足量的試劑Ⅳ時(shí)的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”．對(duì)于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
③平衡狀態(tài)是指可逆反應(yīng)在給定條件下進(jìn)行的程度．
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有關(guān)0.10mol/L草酸鈉溶液的說法，正確的是（　�。�
A．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
B．若向溶液中不斷加水稀釋，水的電離程度增大
C．若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8 mol/L

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