【題目】有機(jī)化合物D是重要的有機(jī)化工中間體,以丙烯為原料合成D的流程如下:
已知:
①在一定條件下,烯烴中α—H能與C12發(fā)生取代反應(yīng),生成氯代烯烴,但雙鍵碳上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。
②
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,B→C的反應(yīng)類型是___________。
(2)的名稱為___________,該有機(jī)物分子中最多有___________個(gè)原子共平面。
(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)寫出用1,3-丁二烯為原料制備化合物的合成路線_________(其他試劑任選。提示:可利用1,3-丁二烯與Cl2的1,4-加成反應(yīng))。合成路線流程圖示例:CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2Cl。
【答案】 CH2=CH-CH2Cl 取代或水解反應(yīng) 2-氯-1,3-丁二烯 10 CH2=CH-CH=CH2CH2Cl-CH=CH-CH2ClCH2OH-CH=CH-CH2OHCH2OH-CHCl-CH2-CH2OH
【解析】分析:根據(jù)已知信息①可知丙烯在高溫下和氯氣發(fā)生甲基上氫原子的取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH。B與發(fā)生已知信息②的反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答。
詳解:(1)根據(jù)以上分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2Cl,B→C的反應(yīng)類型是取代或水解反應(yīng)。
(2)含有2個(gè)碳碳雙鍵,名稱為2-氯-1,3-丁二烯。由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu),分子中所有原子均可能共面,則該有機(jī)物分子中最多有10個(gè)原子共平面。
(3)根據(jù)已知信息②可知反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為。
(4)利用逆推法可知用1,3-丁二烯為原料制備化合物的合成路線圖為CH2=CH-CH=CH2CH2Cl-CH=CH-CH2ClCH2OH-CH=CH-CH2OHCH2OH-CHCl-CH2-CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3;卮鹣铝袉栴}:
(1)E在元素周期表中的位置為__________。
(2)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與Na2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為______。
(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的化合物,由均帶一個(gè)電荷的陰、陽離子組成,則該陰、陽離子為_______。
(4)B2A4C3是一種常見的炸藥,其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(B2C)和一種常見液體,該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________。8g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
(5)下列事實(shí)能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。
a.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低
b.F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
c.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_________,
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。
(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請(qǐng)按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中。
SO2性質(zhì)梳理 | 化學(xué)方程式 | |
物質(zhì)類別 | 酸性氧化物 | ①SO2 +H2O H2SO3 |
②SO2 + CaO = CaSO3 | ||
③_______________________ | ||
S元素 價(jià)態(tài) | S為+4價(jià) | ①_______________________ |
② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O |
(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如圖所示:
請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.氫是原子半徑最小的元素
D.硫元素位于第3周期ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42- |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。
(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2—,O2—穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 碳酸氫根離子發(fā)生電離:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 用鉑電極電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑
C. 將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D. 將蛋殼浸泡到醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑,制備高鐵酸鉀的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①中NaClO作______(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)。
(2)步驟②脫除的鹽是______(填他學(xué)式)。
(3)步驟③是利用溶解度的不同進(jìn)行的操作。則溶解度:Na2FeO4_____(填“>”或“<”)K2FeO4。
(4)本次實(shí)驗(yàn)中K2FeO4的產(chǎn)率為______。
(5)取少量K2FeO4于試管中,加硝酸酸化并堵住試管口,觀察到溶液中有細(xì)微的小氣泡產(chǎn)生,溶液紫色逐漸褪去,伸人一根帶火星的木條,木條復(fù)燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。則K2FeO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________;K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)除鐵無毒外還有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。
(1)以下操作順序不合理的是 _______。
A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③
(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
(3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-是否除盡的操作方法是_________________________
Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________;
(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。
Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂(Mg3N2):_________________________。
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