14．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3膠體、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨
④電解質(zhì)：膽礬、硫酸鋇、冰醋酸、氧化鉀
⑤煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化
⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥．
A．①②④⑤B．③④⑥C．③④⑤D．①③④⑤⑥

分析 ①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物；
②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物；
③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；
④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)；
⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇；
⑥陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為硅酸根的化合物為硅酸鹽．

解答 解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，故①錯(cuò)誤；
②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的，故為單質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，故③正確；
④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、硫酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，故④正確；
⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，故⑤正確；
⑥陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為硅酸根的化合物為硅酸鹽，而光導(dǎo)纖維和水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，故⑥錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了煤的綜合利用、同素異形體的概念和辨析、混合物和純凈物的區(qū)別等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO3所含的氧原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含分子數(shù)目為NA
C．24gMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
D．1 L 1mol/L的FeCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比1：1，原子總數(shù)之比為5：3，密度之比為4：11．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③l mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）①，質(zhì)量最大的是③，體積最小的是③．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g的CO和CO2的混合氣體，其體積為22.4L，則CO和CO2的質(zhì)量比7：33，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．質(zhì)量同為46g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質(zhì)的量之比為2：1，原子個(gè)數(shù)之比為1：1，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為1：1，在同溫同壓下的體積之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖．己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．下列敘述中正確的是（　　）
A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體
C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生D．X電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：
步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽．
步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2．
回答下列問題：
（1）NaClO2中的Cl的化合價(jià)為：+3．
（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（3）步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2．
（4）亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為NA．
（5）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號(hào)）
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（6）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25.00mL．用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2
B．在b點(diǎn) 時(shí)，c（CO32-）＞c（HCO3）-＞c（OH-）
C．在d點(diǎn) 時(shí)，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．在e點(diǎn) 時(shí)c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．亞硫酸及其鹽在工業(yè)上具有廣泛的用途．下面來解釋亞硫酸及其鹽的有關(guān)性質(zhì)的方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3?2H++SO32-
B．將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍(lán)：SO32-+H2O═HSO3-+OH-
D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀：3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O

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