Question

13．亞硫酸及其鹽在工業(yè)上具有廣泛的用途．下面來(lái)解釋亞硫酸及其鹽的有關(guān)性質(zhì)的方程式正確的是（　�。�

• A． 亞硫酸水溶液的pH＜7：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• B． 將亞硫酸滴入飽和Na₂CO₃溶液有氣泡產(chǎn)生：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
• C． Na₂SO₃溶液能使紅色石蕊變藍(lán)：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-
• D． Na₂SO₃溶液中加入足量的酸化Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺+3Ba²⁺═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸為二元弱酸，電離過(guò)程分步進(jìn)行，電離方程式分步書寫；
B．亞硫酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該使用可逆號(hào)；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀．

解答 解：A．亞硫酸為二元弱酸，電離方程式需要分步書寫，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．將亞硫酸滴入飽和Na₂CO₃溶液有氣泡產(chǎn)生，亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：H₂SO₃+CO₃^2-═SO₃^2-+H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂SO₃溶液中亞硫酸根離子部分水解，溶液呈酸性，能使紅色石蕊變藍(lán)，正確的離子方程式為：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂SO₃溶液中加入足量的酸化Ba（NO₃）₂溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO氣體、硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺+3Ba²⁺═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了亞硫酸的性質(zhì)、離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握亞硫酸的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．