6．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．FeCl3=Fe2++3Cl-B．NaOH=Na++OH-
C．H2SO4=H2++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

分析 選項中物質(zhì)均為強電解質(zhì)，均完全電離，弱酸的酸式酸根離子不能拆分，結(jié)合離子符號及電荷守恒來解答．

解答 解：A．FeCl3為強電解質(zhì)，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，故A錯誤
B．NaOH為強電解質(zhì)，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故B正確；
C．H2SO4為強電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故C錯誤；
D．NaHCO3為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電離方程式的書寫，為高頻考點，把握電解質(zhì)的強弱、離子符號、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸根離子的寫法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）金屬鋁能和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．請回答：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的體積比（相同狀況）是1：1，請用氧化還原反應(yīng)原理予以解釋．鋁全部反應(yīng)，失去的電子相同，所以生成氫氣相同．
（2）許多元素有多種化合價，同種元素不同化合價的物質(zhì)之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中該元素的化合價位于中間價態(tài)，這樣的反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)．例如：Fe+2FeCl3=3FeCl2．在反應(yīng)物中具有高價態(tài)的物質(zhì)是
氧化劑，具有氧化性；對生成的具有中間價態(tài)的物質(zhì)的性質(zhì)可以這樣描述：既具有氧化性也具有還原性．
（3）汽車尾氣和煤的煙氣中都含有污染物NO，可依據(jù)歸中反應(yīng)用NH3還原．請回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②該反應(yīng)中被氧化與被還原的N元素的質(zhì)量比是：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示的Mg～H2O2電池以海水為電解質(zhì)溶液，可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．石墨電極附近溶液的堿性增強D．溶液中Cl-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．使用熱的純堿溶液去油污B．濃氨水有刺激性氣味
C．明礬、氯化鐵常用于凈水D．硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．椐《歐洲汽車新聞》報道，某汽車公司已經(jīng)研發(fā)出了一種新型汽車燃料電池動力系統(tǒng)，以車載乙醇取代加壓氫氣，成本更低、更為安全．這種新型的乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，電池工作原理如圖1所示．

（1）a極為電池的負極（填“正極”或“負極”），電池工作時外電路的電流方向為b→a
（填“a→b”或“b→a”）
（2）寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
（3）用乙醇電池可除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中某些含氧酸根雜質(zhì)，其工作原理如圖2所示．
①通電后，該電解槽陰極附近溶液的pH會變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若圖1中消耗0.1mol乙醇，則理論上圖2中陰極最多可產(chǎn)生13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．將少量銅屑溶解在濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+H2O
C．用足量氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO42-+H2O
D．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2016年10月17日7時30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當(dāng)火箭發(fā)射時，這兩種燃料會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學(xué)方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑
（1）R的化學(xué)式是N2O4； 已知偏二甲肼中N元素顯-2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是-2．
（2）該反應(yīng)的還原劑是C2N2H8，被還原的元素是N．
（3）若反應(yīng)生成22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol．
（4）火箭發(fā)射時，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的兩種物質(zhì)因為反應(yīng)物用量不同或反應(yīng)條件不同而生成不同的產(chǎn)物是（　�。�
①Na和O2②S和O2③Al和NaOH④CO2和Ca（OH）2 ⑤Cu和HNO3⑥Fe和C12⑦Na2CO3和HCl．
A．全部B．除②、③、⑥外C．除②、④、⑦外D．除③、⑥、⑦外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．醋酸的電離程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＞a＞c
C．蘸取c點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D．若分別向a、b、c三點的溶液中，加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c

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