Question

15．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 醋酸的電離程度：a＜b＜c
• B． 溶液的pH值：b＞a＞c
• C． 蘸取c點(diǎn)溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
• D． 若分別向a、b、c三點(diǎn)的溶液中，加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c

Answer 1

分析 醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，結(jié)合溶液的電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故A正確；
B．電離程度反映了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，溶液的pH值：c＞a＞b，故B錯誤；
C、由圖象可看出，c點(diǎn)稀釋導(dǎo)電能力最弱，則蘸取c點(diǎn)溶液滴在濕潤的pH試紙上，溶液被稀釋測得pH值變大，故C正確；
D、a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．