【題目】已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）

起始濃度/molL﹣1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/molL﹣1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/molL﹣1

0.4

1.2

1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（　　）
A.2s末氨氣的反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.2mol（Ls）﹣1

【答案】A
【解析】解：A.2s內(nèi)氨氣的平均速率為0.4mol（Ls）﹣1，不是即時速率，故A錯誤；

B．前2s時間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.0﹣0.2）mol/L=0.8mol/L，氨氣的平均反應速率為： =0.4mol/（Ls），故B正確；

C．前4s時間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.4﹣0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反應速率為： =0.3mol/（Ls），故C正確；

D.2s～4s時間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.4﹣1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反應速率為： =0.2mol/（Ls），故D正確；

故選A．

【考點精析】利用反應速率的定量表示方法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式．
（2）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為molL﹣1 ． （25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10﹣5）
（3）工業(yè)上常通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反應中CO2（ g）的物質的量隨時間變化如表所示：

時間/min

　0

30

70

80

100

n（CO2）/mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

①20min時，υ正（CO2 ）80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時，該反應額平衡常數(shù)表達式為K=；
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為 ， 若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7時，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氫氧化鈉溶液，V[HCl(aq)]>20mL時可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水時，當V[HCl(aq)]=10mL時，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是（ ）

A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

B.鹵素單質與水都生成HX和HXO

C.其單質都有顏色，都有毒

D.鹵素單質與其他物質化合時，均表現(xiàn)為還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論錯誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化

B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能

C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：

（1）反應①、②的反應類型分別是_________。

（2）反應④的化學方程式：_______________。

（3）E的結構簡式是_____________________。

（4）如何檢驗D中的官能團________。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：_______。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或結構）：_______________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（7）已知： （R、R′為烴基））以HOCH2CH2OH為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述，正確的是（ ）

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B.明礬凈水利用了膠體的吸附性

C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電

D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:

根據(jù)上圖可知，在化學反應中，不僅存在物質的變化，而且伴隨著______變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉

b.Cu極有H2產(chǎn)生

c.H+向負極移動

d.電流由Zn經(jīng)導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式_________。

③若有1mol電子流過導線，則理論上產(chǎn)生H2的質量為______g.

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等

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