【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時(shí)充入3molSO3,起始時(shí)SO3分解速率不變

C. 若某時(shí)刻消耗了0.5molSO3同時(shí)生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度相等

【答案】A

【解析】A、0－5min消耗的SO3的物質(zhì)的量為(1－0.4)mol=0.6mol，產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.6/2mol=0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(O2)=0.3/(1×5)mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，故A正確；B、若起始時(shí)充入3molSO3，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C、消耗SO3，生成O2，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題目中所給信息，無(wú)法判斷SO2和SO3濃度是否相同，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）

起始濃度/molL﹣1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/molL﹣1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/molL﹣1

0.4

1.2

1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol（Ls）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①整個(gè)過程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N) ＞ K(Q) = K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)生用0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 則此溫度下水的離子積為 ． 若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 則此時(shí)c（OH﹣）= ． 由水電離產(chǎn)生的c（H+）為 ， 此時(shí)溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法不正確的是（ ）

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

D. 從第④步到第⑤步的目的是富集Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應(yīng)原理該反應(yīng)放熱．

(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)得相同時(shí)間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____。

(2)SrO2.2H2O遇CO2會(huì)反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)25℃時(shí)，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，當(dāng)混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時(shí)，同時(shí)存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時(shí)溶液中c(F-)：c(CO32-)=__。

(4)準(zhǔn)確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,計(jì)算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計(jì)算過程__________。（已知：Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）

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同步練習(xí)冊(cè)答案