3．下列生活中的化學(xué)的說法，不正確的是（　　）
A．用熱的純堿可除去炊具上的油污
B．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用
C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)

分析 A．熱的純堿可促進油污的水解；
B．垃圾可回收再利用；
C．石油分餾的產(chǎn)品主要為飽和烴類物質(zhì)；
D．變香與乙酸乙酯生成有關(guān)．

解答 解：A．熱的純堿可促進油污的水解，則用熱的純堿可除去炊具上的油污，故A正確；
B．垃圾可回收再利用，垃圾資源化，則垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用，故B正確；
C．石油分餾的產(chǎn)品主要為飽和烴類物質(zhì)，而裂解得到烯烴類物質(zhì)，故C錯誤；
D．變香與乙酸乙酯生成有關(guān)，則紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（　�。�
A．AlCl3B．KOHC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D．室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．等體積的0.2mol•L-1HAc和0.2mol•L-1NaAc混合后，溶液的pH值為4.76．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，向含1molH2SO4的濃硫酸加入足量的鐵粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準狀況下，2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
D．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表達式中正確的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．四氯化碳的電子式：D．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用水可區(qū)分苯和溴苯
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
D．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗．

【實驗一】制取氯酸鉀和氯水．
利用如圖1所示實驗裝置和藥品進行實驗．
（1）裝置A中玻璃儀器為圓底燒瓶和分液漏斗，若對調(diào)B和C裝置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
【實驗二】檢驗上述制備Cl2中混有的HCl．
選用圖1裝置A和圖2所給裝置以及藥品進行實驗．
（2）實驗儀器接口連接順序為：裝置A→e、d→b、c→f、g→a．
能證明HCl存在的現(xiàn)象是④中淀粉-KI試紙不變藍色，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗三】氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究．
在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號1234
0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/ml03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
（3）系列a實驗的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對比實驗．
【實驗四】比較HClO與HCO3-電離常數(shù)的大小和測定飽和氯水中氯元素的總量．
查閱資料知：
i．實驗室難以獲得純HClO溶液；
ii．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
iii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．
（4）設(shè)計實驗證明（實驗方案不必描述操作過程的細節(jié)）；
①相同條件下，HClO的電離常數(shù)大于HCO3-：配制相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和次氯酸鈉溶液，用pH計分別測定兩種溶液的pH值．
②確定飽和氯水中氯元素的總量：量取一定量的試樣，加入足量的雙氧水溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的雙氧水，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得．

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