8．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

分析 （1）分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高；
（2）氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，依據(jù)二者性質(zhì)不同除去；
（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于酸促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行．

解答 解：（1）2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3 ，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物，附著表面會(huì)阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣．
故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；
（2）氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿，加入氫氧化鈉溶解后過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O，
故答案為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂鋁化合物性質(zhì)，鹽類水解的原理應(yīng)用，主要是氧化鎂、氧化鋁性質(zhì)的熟練掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N．
③氨的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-1，ICu＞INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為d g•cm-3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過堿石灰后，堿石灰質(zhì)量增加19.6g；再通過足量灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g．
（1）計(jì)算求出該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量．（寫出解題過程）
（2）已知：有機(jī)物中同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)烴基是不穩(wěn)定的，若將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中產(chǎn)生20g沉淀，該0.2mol有機(jī)物恰好能與9.2g鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D 
  飽和NaHSO3溶液 
 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時(shí)的接收裝置 除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)．
（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則E的同分異構(gòu)體H（與A互為同系物）有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高
C．M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n
D．在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”．下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是（　　）
A．燃燒煤炭供熱B．利用風(fēng)力發(fā)電C．增加植被面積D．節(jié)約用電用水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列生活中的化學(xué)的說法，不正確的是（　　）
A．用熱的純堿可除去炊具上的油污
B．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用
C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長后變香是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）．
（3）B裝置的名稱是球形干燥管，E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案