【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有

①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

②12g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為4NA

③常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2g 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

【答案】C

【解析】

①丙烯酸分子中含有一個碳碳雙鍵和一個碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故①錯誤；

②12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol ，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，故含2NA個，故②錯誤；

③C3H6和C4H8最簡式相同都為CH2，常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物的物質(zhì)的量為mol，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故③正確；

④的摩爾質(zhì)量為20g/mol，含有10個質(zhì)子、10個中子，10個電子，2g 為1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故④正確；

⑤S2和S6都只含有S原子，常溫常壓下，6.4g S2和S6的混合物為0.2mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故⑤正確；

⑥10mL 18mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，與鎂反應(yīng)生成氫氣，無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故⑥錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)反應(yīng)回答下列問題：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

①用雙線橋法分析該氧化還原反應(yīng)（標明得失電子及數(shù)目）：__

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

②以上反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①過氧化鈉與水反應(yīng)___。

②鈉單質(zhì)與水反應(yīng)___。

③醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。

（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步驟如下：正確順序是___________________

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度___________0.10mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是

①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－

A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預(yù)防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

（2）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移；b.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過計算填寫下列內(nèi)容：

（1）2.5mol CH4的質(zhì)量是____________；標準狀況下的體積為_______________。

（2）1.5NA個H3PO4含氧原子的物質(zhì)的量為_________。

（3）12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO，該金屬的相對原子質(zhì)量為________。

（4）實驗測得CO、N2和O2等三種氣體的混合氣體的密度是H2的15.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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