【題目】（1）根據(jù)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

①用雙線橋法分析該氧化還原反應(yīng)（標(biāo)明得失電子及數(shù)目）：__

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

②以上反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)___。

②鈉單質(zhì)與水反應(yīng)___。

③醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)___。

【答案】 CrCl3 1:6 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析雙線橋和氧化劑和還原劑；

（2）根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)離子方程式。

（1）①反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低，得電子，氯元素化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)電子數(shù)分析，雙線橋?yàn)椋?/span>；

②反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低，所以CrCl3為還原產(chǎn)物，K2Cr2O7為氧化劑，HCl為還原劑，二者比例為1:6；

（2）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】免兒草醛是一種常見(jiàn)的香料添加劑。由免兒草醇制備免兒草醛的反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 兔兒草醛的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二溴代物有4種

B. 兔兒草醇和兔兒草醛都能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 將兔兒草醇轉(zhuǎn)化為兔兒草醛所采用的試劑可以是“酸性K2Cr2O7溶液

D. 兔兒草醇分子結(jié)構(gòu)中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物J 是我國(guó)自主成功研發(fā)的一類(lèi)新藥，它屬于酯類(lèi)，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

已知：RBr RMgBr

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（2）D生成E的化學(xué)方程式為_________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

（4）根據(jù)C X，X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A 除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)，且無(wú)－O－O－鍵

B 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C 苯環(huán)上一氯代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)況下，224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA

C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下，NA個(gè)分子的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（2）某小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過(guò)程中，下列情況對(duì)所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）？

①定容時(shí)仰視讀數(shù)：__；

②移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)___；

②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)?/span>________色，得到的是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明____________________，這種現(xiàn)象稱為________。

(2)向其中加入飽和的氯化鈉溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是____________。

(3)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是______________，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。

①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的有

①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

②12g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為4NA

③常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2g 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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