【題目】世上萬物、神奇可測,其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉栴}。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
【答案】 B 3d84s2 4 第四周期IB族 N>O>S ACE sp3 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 CuO
【解析】(1)BeCl2分子中,鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵,不含孤電子對,所以價(jià)層電子對數(shù)是2,中心原子以sp雜化軌道成鍵,分子的立體構(gòu)型為直線形,A錯(cuò)誤;水分子中孤電子對數(shù),水分子氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵,所以價(jià)層電子對數(shù)是4,中心原子以雜化軌道成鍵,價(jià)層電子對互斥模型為四面體型,含有2對孤對電子,分子的立體構(gòu)型為V形,B正確; HCHO分子內(nèi)碳原子形成3個(gè)鍵,無孤對電子,分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù),雜化方式為雜化,價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形,沒有孤電子對,分子的立體構(gòu)型為平面三角形,C錯(cuò)誤;二硫化碳分子中碳原子含有2個(gè)鍵且不含孤電子對,采用sp雜化,其空間構(gòu)型是直線形,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。
(2) 原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,則Q、T處于第Ⅷ族,且原子序數(shù)T比Q多2,則Q為Fe元素,T為Ni元素,Ni元素是28號(hào)元素,Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2,F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6,3d能級(jí)有4個(gè)未成對電子;正確答案:3d84s2 ;4 。
(3) ①銅元素核電荷數(shù)為29,在周期表中的位置是第四周期IB族;N、O屬于同一周期,由于N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),故第一電離能N>O,而O、S在同一主族,同主族元素的第一電離能從上到下依次減小,故第一電離能O>S,則N>O>S;正確答案:N>O>S。
②[Cu(NH3)4]SO4中,SO2-4和[Cu(NH3)4]2+間存在離子鍵,N原子和Cu原子間存在配位鍵,N—H鍵、S—O鍵為極性鍵,選A、C、E;正確答案:A、C、E。
③NH3中N原子的價(jià)電子對數(shù)=(5-1×3)+3=4,故采取sp3雜化方式,與SO2-4互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4、SiCl4等;正確答案:sp3 ; CCl4。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形;正確答案:平面正方形。
(4) 由均攤法知,1個(gè)晶胞中含4個(gè)銅離子,氧離子為8×+1+2×+4×=4個(gè),則該化合物的化學(xué)式為CuO;晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為晶胞體對角線長的;設(shè)晶胞的邊長為acm,平均1個(gè)晶胞質(zhì)量m=×80 g,體積V=a3cm3,則由ρ=,可解得a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖是分離操作步驟流程圖.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
B. 工業(yè)制備無水E物質(zhì)的方法是在E中加生石灰后進(jìn)行操作②
C. 試劑b可用硫酸
D. 操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設(shè)計(jì)如下:
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列問題:
(1)A的名稱為____________; A→B的反應(yīng)類型為__________;C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________;F的分子式為____________________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為____________。
(3)C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成PEC,化學(xué)方程式為___________________;若某種PEG的平均相對分子質(zhì)量為2000, 則其平均聚合度為____________________。
(4)E的同分異構(gòu)體中,含有—OCOO—基團(tuán)的共有___種(不包含E和立體異構(gòu))。
(5)有人認(rèn)為C和E生成F的反應(yīng)歷程可能如下:
①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-
②
③
④
⑤
⑥⑦⑧……
⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-
寫出上述歷程中⑥⑦⑧的反應(yīng)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形
C.通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
D.碳原子個(gè)數(shù)小于5的烷烴常溫下均為氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求,完成下列各小題
(1) 中含有的官能團(tuán)的名稱為__________________________。
(2)1,4-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________。
(3)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。
(4) 的分子式________________;名稱是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表5種元素.請?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為_______;
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____;
(3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的軌道排布式為___________;
(4)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,其基態(tài)原子的電子排布式為______ 。
(5)E原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期
表中所處的周期數(shù)和族序數(shù):____________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低順序是晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣
B. 微粒半徑由大到小的順序是H+>Li+>H-
C. 金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都低于晶體硅
D. CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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