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【題目】按要求，完成下列各小題

（1） 中含有的官能團的名稱為__________________________。

（2）1，4-二甲苯的結構簡式________________________________________。

（3）有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。

（4） 的分子式________________；名稱是____________________。

【答案】 羥基 酯基 2，3－二甲基戊烷 C7H14 3，3－二甲基－1－戊烯

【解析】（1）由結構簡式可知，分子中含OH、COOC，名稱為酚羥基、酯基，故答案為：酚羥基、酯基。

（2）1，4-二甲苯中兩個甲基位于對位的位置，故答案為；

（3）根據該有機物的結構簡式可知，按系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，3—二甲基戊烷。

（4）的結構簡式為CH3CH2C(CH3)2CH=CH2，分子式為C7H14，根據系統(tǒng)命名法主鏈為戊烯，雙鍵在1號C上，在3號C上連有兩個甲基，故名稱是3，3－二甲基－1－戊烯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

B.液氨是純凈物

C.氨易液化，因此可用來作制冷劑

D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，一定只生成一種鹽

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能，回答下列問題：

（1）A一般是指_____________；D在動物細胞中是指__________。

（2）E 是指_____________，它還有___________________的功能。

（3）B是指____________，其結構通式是______________，B形成[F]_________ 的過程叫____________。

（4）如圖中，是指______________，②是指______________，其中③是指___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果。回答下列問題。

（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

（2）反應②的反應類型是____ 。

（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。

（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分銅”時,單質銅發(fā)生反應的化學方程式為________；反應過程中需控制適當溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。

②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________

（2）“分金”時,單質金發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）“沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調節(jié)溶液的PH不能過低，理由為__________

（4）“沉銀液”加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。

（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

（1）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中的物質的量濃度為__________。

（2）把產生的氣體緩緩通入100mL a的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是____________。

（3）若濃硫酸中含溶質b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________

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