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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）

A. 由H和Cl形成共價鍵的過程：

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

C. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

【答案】A

【解析】

A.由H和Cl形成共價鍵，兩個原子通過共用電子對結合，沒有電子得失，其過程為：，A錯誤；

B.Na2O2用于呼吸面具時，與人呼吸產生的CO2發(fā)生反應，產生氧氣，因此可作供氧劑，反應方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，B正確；

C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加熱發(fā)生反應，產生氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正確；

D.惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需__________________________g NaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是________________，（填序號）尚缺少的主要玻璃儀器是_________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

II、乙同學用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通過計算，用量筒量取_________ml 濃硫酸，選用的量筒________。（選填15mL，25mL， 50mL， 100mL）

III、下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體

B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水

C、發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

D、定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，該反應不能自發(fā)進行的原因是_____________________

（2）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應中，各物質的物質的量隨時間的變化如圖所示，寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用________法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為________。

（4）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：

反應①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O

反應②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O

反應③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1價氯元素的含量) 的影響如圖4所示。

①反應中氨氮去除效果最佳的值約為_______。

②a點之前氨氮去除率較低的原因為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

X

Y

Z

A

水

單質

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質

化合物

純凈物

D

化合反應

氧化還原反應

化學反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白 [第（1）～（4）小題用元素符號填寫]。

（1）第三周期原子半徑最小的元素__________。

（2）第一電離能最大的元素__________。

（3）電負性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一電離能最小的元素__________。

（5）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號__________。

（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為__________。

（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為______________________________。

（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，寫出該元素的離子結構示意圖__________。

（9）寫出基態(tài)銅原子的電子排布式________________，位于__________區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反應后分子總數為 2NA

B.標準狀況下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 鍵數目為 0.6NA

C.將 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子數目之和為 NA

D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+數目為 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反應吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了抵御海水的侵蝕，往往會在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列說法正確的是

A. 鋅塊作為原電池的負極，發(fā)生還原反應而被腐蝕

B. 海水中的電解質如NaCl起到了導電的作用

C. 正極的電極反應式為：Zn - 2e－＝Zn2+

D. 實際應用中，需用鋅塊覆滿船體，完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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