Question

1．天宮一號(hào)于2011年9月29日21時(shí)16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，天宮一號(hào)是由長(zhǎng)征二號(hào)大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進(jìn)劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進(jìn)劑的發(fā)展經(jīng)歷一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①上述反應(yīng)中的氧化劑是KNO₃和S；若有0.5mol S參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol；
②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取適量黑火藥溶于水，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
實(shí)驗(yàn)二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過(guò)濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過(guò)量，一開(kāi)始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是S（化學(xué)式表示）；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該澄清液中含有Cl^-取少量溶液，加過(guò)量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl^-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進(jìn)劑．高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4HCl↑+6H₂O；
（3）火箭推進(jìn)劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類(lèi)豐富，科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，遇燒堿會(huì)生成N₄氣體，該反應(yīng)的離子方程式N₄H₄⁴⁺+4OH^-=N₄↑+4H₂O；
另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一具有極強(qiáng)烈的爆炸性，寫(xiě)出該產(chǎn)物爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式2HN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑．

Answer 1

分析 （1）①該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；該反應(yīng)中只有C是還原劑，根據(jù)方程式知，如果有0.5molS參加反應(yīng)，則有1.5molC參加反應(yīng)，根據(jù)C和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
②酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu生成銅離子，自身被還原生成NO；
氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化鉀生成難溶性S單質(zhì)；氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子；
（2）高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分為氮?dú)夂脱鯕�，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為氨氣，根據(jù)原子守恒知還生成水蒸氣；
（3）N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，遇燒堿會(huì)生成N₄氣體，陽(yáng)離子結(jié)合氫氧根離子生成N₄氣體和水．

解答 解：（1）①該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以KNO₃和S是氧化劑；
該反應(yīng)中只有C是還原劑，根據(jù)方程式知，如果有0.5molS參加反應(yīng)，則有1.5molC參加反應(yīng)，根據(jù)C和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5mol×（4-0）=6mol；
故答案為：KNO₃和S；6；
②酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu生成銅離子，自身被還原生成NO，離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化鉀生成難溶性S單質(zhì)，所以溶液變渾濁；氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子；
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；S；取少量溶液，加過(guò)量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl^-；
（2）高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分為氮?dú)夂脱鯕�，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為氨氣，根據(jù)原子守恒知還生成水蒸氣，
反應(yīng)方程式為：4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4HCl↑+6H₂O，
故答案為：4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4HCl↑+6H₂O；
（3）N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，遇燒堿會(huì)生成N₄氣體，陽(yáng)離子結(jié)合氫氧根離子生成N₄氣體和水反應(yīng)的離子方程式為N₄H₄⁴⁺+4OH^-=N₄↑+4H₂O；另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，說(shuō)明N₄H₄中含有NH₄⁺，分析推斷結(jié)構(gòu)應(yīng)為NH₄N₃，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一具有極強(qiáng)烈的爆炸性，則鈣化合物為HN₃氣體，依據(jù)原子守恒寫(xiě)出該產(chǎn)物爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為2HN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑，
故答案為：N₄H₄⁴⁺+4OH^-=N₄↑+4H₂O；2HN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念、各個(gè)物理量之間關(guān)系式、氯離子檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)是判斷反應(yīng)中產(chǎn)物成分．