Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時，0.05mol•L^-1甲溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×l0¹²；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）

• A． 簡單離子半徑：Y＜Z＜W
• B． Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同
• C． X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：W＜Y
• D． 由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時，0.05mol•L^-1甲溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×l0¹²，顯酸性，且氫離子濃度為0.1mol/L，則甲為二元酸，為硫酸符合，可知X為H，Y為O，W為S；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，Z應(yīng)為第三周期元素，則最外層電子數(shù)為1，Z為Na元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則單離子半徑：Z＜Y＜W，故A錯誤；
B．Z分別與X、Y形成的化合物分別為NaH、Na₂O、Na₂O₂，NaH、Na₂O含離子鍵，而Na₂O₂含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．非金屬性W＜Y，則X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：W＜Y，故C正確；
D．由以上四種元素形成的化合物為亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，均抑制水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、pH的計算推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．