【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是

A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

【答案】A

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.1mol，1L0.15molL-1的NaOH溶液中n(NaOH)=1L×0.15mol/L=0.15mol，n(CO2):n(NaOH)=0.1mol:0.15mol=2:3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即所得溶液為等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。

A.CO32-和HCO3-在水溶液都能發(fā)生水解，且CO32-比HCO3-水解程度大，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，B項(xiàng)正確；

C.因溶液中Na2CO3和NaHCO3等濃度，所以n(鈉元素)：n(碳元素)=3:2，碳元素總濃度=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，可得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，消去兩等式中c(Na+)，即得2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)，D項(xiàng)正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（ ）

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

B. E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C. 正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？

（2）5min時(shí)，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉和氯氣

B.鐵的冶煉和普通玻璃的生產(chǎn)都要用到石灰石

C.SO2和CO2都是“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”的報(bào)道內(nèi)容

D.石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電，常用作潤(rùn)滑劑和電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1．8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為___________________。

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________（任寫(xiě)兩種）。

（4）已知： A的合成路線如下：

①試劑x不可選用________（填序號(hào)）

A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na

（5）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

（2）①分子式為C7H8的芳香烴與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，②環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

（3）用系統(tǒng)命名法命名

①名稱：_________________。

② 名稱：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用密度為1.84g·mLˉ1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（ ）

A.計(jì)算、量�。河�10mL量筒量取16.3mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再倒入30mL左右的蒸餾水，攪拌，靜置

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：待溶液冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去），并用于研究物質(zhì)A、B、C、D的性質(zhì)及其變化。

（1）若A是黃綠色氣體，X是生活中應(yīng)用最大量的金屬，D是白色固體。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。

a．B的水溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色

b．C只具有還原性

c．若Y是堿，D放置在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

（2）若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，X的固體俗稱干冰。

① B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是______。

② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，則A和X反應(yīng)生成1 mol B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

③ C與Y反應(yīng)生成X的離子方程式_________________。

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