【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉和氯氣

B.鐵的冶煉和普通玻璃的生產(chǎn)都要用到石灰石

C.SO2和CO2都是“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”的報(bào)道內(nèi)容

D.石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電，常用作潤(rùn)滑劑和電極

【答案】C

【解析】

A. 電解熔融氯化鈉，可生成金屬鈉和氯氣，其反應(yīng)方程式為：2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑，A正確；

B. 高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通玻璃都要用到的原料是石灰石，B正確；

C. 城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報(bào)道內(nèi)容，C錯(cuò)誤；

D. 石墨質(zhì)軟，用作潤(rùn)滑劑，石墨也能導(dǎo)電，常用作電極材料，D正確；故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

（2）裝置E的作用是___，橡膠管k的作用是___________________。

（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是_________。

（4）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是__________．

（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（___）（___）接（f）（g）接（___）（___）接（___）（___）接（a）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時(shí)該電池“吸入”CO 2，其工作原理如圖一所示：

①放電時(shí)，正極產(chǎn)物全部以固體形式沉積在電極表面，正極的電極反應(yīng)式為__________________。

②放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少_____ g。

（2）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖二所示：

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________________________。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________

形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為____________。

②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

③請(qǐng)寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒容，向1L密閉容器中加入5molX，5molY，發(fā)生下列反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g），達(dá)到平衡如圖。下列說(shuō)法一定正確的是

A. 又加入1molX，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

B. 又加入1molX、1molY，達(dá)到新平衡，X的轉(zhuǎn)化率減小

C. △H不變，是該反應(yīng)平衡的標(biāo)志

D. 某時(shí)刻，X、Y、Z三者物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol，則此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是

A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 ；

②核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫，F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 ：1 ：1 ；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；

④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________。與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有 ___________種。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（5）由I生成J的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價(jià)化合物

B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價(jià)鍵，但都屬于離子晶體

C.氮化鎂中每個(gè)離子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，有離子鍵的形成，但沒(méi)有分子間作用力的破壞

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