將金屬鈉投入到下列物質中，既有沉淀，又有氣體產(chǎn)生的是


  1. A.
    稀食鹽水
  2. B.
    酒精溶液
  3. C.
    氯化鐵溶液
  4. D.
    煤油
C
分析：鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，溶液中加入鈉生成沉淀，應為難溶性堿，與鈉反應的物質應為水、酸或醇溶液．
解答：A．將金屬鈉投入到稀食鹽水中，只生成氫氣和氫氧化鈉，無沉淀，故A錯誤；
B．將金屬鈉投入到酒精溶液只生成氫氣和氫氧化鈉，無沉淀，故B錯誤；
C．將金屬鈉投入到氯化鐵溶液生成氫氣和氫氧化鐵沉淀，故C正確；
D．金屬鈉和煤油不反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查鈉的化學性質，題目難度不大，注意把握能與鈉反應的物質應含有-OH或能電離出氫離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
，該反應的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
（2）由實驗③得出的實驗結論是
氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）
氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）
；
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
反應物本身的性質
反應物本身的性質
；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？
否
否
 （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可
增大反應物的濃度
增大反應物的濃度
或
增大反應物的接觸面積
增大反應物的接觸面積
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1鹽酸、3mol?L-1鹽酸、酚酞試液；其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中 鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中 劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實驗①中可以說明該反應是放熱反應的現(xiàn)象是
熔化成閃亮的小球
熔化成閃亮的小球

（2）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
反應物的性質
反應物的性質

（3）實驗③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由實驗③可以得出非金屬性氯
強于
強于
硫（填“強于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學反應速率可采取的措施可以是
增大反應物的濃度
增大反應物的濃度
或
增大固體反應物的表面積
增大固體反應物的表面積
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：選擇一種試劑鑒別下列各組物質，將所選試劑的化學式或名稱寫在橫線上：
①苯、甲苯
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
  ②苯、硝基苯、乙醇
水
水

③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
溴水
溴水

Ⅱ：為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案．
方案甲：
實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲設計實驗1的目的是
證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代
證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代
．
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物為
；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有
反應物接觸面積小
反應物接觸面積小
、
生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行
生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物。

①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為            。

③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為                                     。

 

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應生成NaNH2，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度

為                                               。

②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加。

①下列說法錯誤的是                  ；

A．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-＝Cu

B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質溶液復原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省江都市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ：選擇一種試劑鑒別下列各組物質，將所選試劑的化學式或名稱寫在橫線上：

① 苯、甲苯          ② 苯、硝基苯、乙醇       

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液             

Ⅱ：為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案。

方案甲：

實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。

實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。

方案乙：

各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)

(1)方案甲設計實驗1的目的是                              。

(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。

①實驗中觀察到的白色懸浮物為           ；

②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有____________、_____________。

 

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