7．關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B．可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性
C．實驗室可用圖③的方法收集Cl2或NH3
D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中c為陰離子交換膜、b為陽離子交換膜

分析 A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2應在加熱條件下進行；
B．根據(jù)壓強差原理判斷；
C．應用向上排空法收集氯氣；
D．根據(jù)陰、陽離子的定向移動判斷．

解答 解：A．圖①可以利用堿石灰（或生石灰）與濃氨水制取氨氣，用MnO2和雙氧水或Na2O2與水反應制取氧氣，不能用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，故A錯誤；
B．圖②關閉止水夾，從a處加水，U型管中產生液面差，靜置一段時間，若液面差不變氣密性好，若不能形成液面差或液面差發(fā)生變化，氣密性不好，故B正確；
C．氯氣密度比空氣的大，收集時應從長導管通入，而氨氣的密度比空氣的小，收集時應從短導管通入，故C錯誤；
D．以Pt電解Na2SO4溶液，實際上是電解水，陽極放電的是OH-，該極區(qū)H+與陰離子交換膜交換的SO42-形成H2SO4溶液，而陰極放電的是H+，該極區(qū)的OH-，與陽離子交換膜交換的Na+形成NaOH溶液，故b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保領域有廣泛用途．我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽（Na2FeO4）的方案，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子的流動方向是從鐵電極流出通過溶液到鎳電極
B．鐵作陽極，電極反應式為Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20
C．鎳作陽極，電極反應式為40H--4e-═O2+2H20
D．鎳作陰極發(fā)生氧化反應在鎳電極附近有H2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的比例模型 
B．芳香烴的組成通式 CnH2n-6（n≥6）
C．12C、14C原子結構示意圖均可表示為  
D．羥基的電子式 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高．下列溶液中沸點最高的是（　�。�
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其化合物在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）鋁原子最外層電子排布式是3s23p1，鋁原子核外有5種能量不同的電子．
（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為Al3++3e→Al．
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．
（a）比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反應生成3.36L氫氣（標準狀況下），則有2.7g鋁生成．
（c）LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學與生產、生活的認識正確的是（　�。�
A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀
B．纖維素、蛋白質、塑料、天然橡膠都是高分子化合物
C．日常生活中常用無水乙醇進行殺菌消毒
D．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Na2SO4固體中含鈉離子．√（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減�。�
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．
待測物理量測定方法
①醋酸溶液的物質的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol•L-1 NaOH標準溶液裝入
堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度
 		取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物的同分異構體數(shù)目與C3H8O的同分異構體數(shù)目相同的是（　�。�
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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