7．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)圖②裝置的氣密性
C．實(shí)驗(yàn)室可用圖③的方法收集Cl2或NH3
D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中c為陰離子交換膜、b為陽離子交換膜

分析 A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行；
B．根據(jù)壓強(qiáng)差原理判斷；
C．應(yīng)用向上排空法收集氯氣；
D．根據(jù)陰、陽離子的定向移動(dòng)判斷．

解答 解：A．圖①可以利用堿石灰（或生石灰）與濃氨水制取氨氣，用MnO2和雙氧水或Na2O2與水反應(yīng)制取氧氣，不能用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．圖②關(guān)閉止水夾，從a處加水，U型管中產(chǎn)生液面差，靜置一段時(shí)間，若液面差不變氣密性好，若不能形成液面差或液面差發(fā)生變化，氣密性不好，故B正確；
C．氯氣密度比空氣的大，收集時(shí)應(yīng)從長導(dǎo)管通入，而氨氣的密度比空氣的小，收集時(shí)應(yīng)從短導(dǎo)管通入，故C錯(cuò)誤；
D．以Pt電解Na2SO4溶液，實(shí)際上是電解水，陽極放電的是OH-，該極區(qū)H+與陰離子交換膜交換的SO42-形成H2SO4溶液，而陰極放電的是H+，該極區(qū)的OH-，與陽離子交換膜交換的Na+形成NaOH溶液，故b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽（Na2FeO4）的方案，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子的流動(dòng)方向是從鐵電極流出通過溶液到鎳電極
B．鐵作陽極，電極反應(yīng)式為Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20
C．鎳作陽極，電極反應(yīng)式為40H--4e-═O2+2H20
D．鎳作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)在鎳電極附近有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的比例模型 
B．芳香烴的組成通式 CnH2n-6（n≥6）
C．12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為  
D．羥基的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高．下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁原子最外層電子排布式是3s23p1，鋁原子核外有5種能量不同的電子．
（2）1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e→Al．
（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．
（a）比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反應(yīng)生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有2.7g鋁生成．
（c）LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀
B．纖維素、蛋白質(zhì)、塑料、天然橡膠都是高分子化合物
C．日常生活中常用無水乙醇進(jìn)行殺菌消毒
D．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．Na2SO4固體中含鈉離子．√（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減�。�
（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在表中．
待測(cè)物理量測(cè)定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入
堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度
 		取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　　）
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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