Question

16．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如表，表中c=1.0 mol•L^-1．

編號	酸的種類	酸的濃度/mol•L-1	酸的體積/mL	鎂條質量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H₂的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減�。�
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．

待測物理量	測定方法
①醋酸溶液的物質的量濃度	量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol•L-1 NaOH標準溶液裝入 堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度	取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

Answer 1

分析 （1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；
②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據(jù)此分析反應開始后的操作；
③通過圖象來分析單位時間內氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；
（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H⁺的濃度，據(jù)此分析．
①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；
②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H⁺的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計．

解答 解：（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L，
故答案為：1.0；
②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H₂的體積，
故答案為：每隔1min記錄一次生成H₂的體積；
③通過圖象分析可知，單位時間內醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，
故答案為：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減��；
（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H⁺的濃度．
①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；
醋酸溶液的物質的量濃度；
②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H⁺的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH．故答案為：

待測物理量	測定方法
醋酸溶液的物質的量濃度	堿式滴定管
H+的物質的量濃度	取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

點評 本題考查了影響反應速率的因素、實驗方案的設計以及圖象問題，綜合性較強，是高考的高頻考點．