下圖是空氣氧化Fe2+為Fe3+過程中的實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．80℃下氧化效果較 50℃好，說明該氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．最佳氧化條件為80℃、pH=1.5下氧化4小時左右
C．pH=1.5時氧化效果一定比pH=2.5時好
D．氧化的離子方程式為：Fe2++O2 +4H+=Fe3++2H2O
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?南昌三模）某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
、
SO42-
SO42-
（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
BD
BD
．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸    C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
除去多余的SO2，防止污染空氣
除去多余的SO2，防止污染空氣
．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為
0.25
0.25
mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
①
①
，原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍色褪去
B中藍色褪去
，寫出有關(guān)離子方程式：
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O
（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是
H：H
H：H
．
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是
補充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO3）3又不引入其他雜質(zhì)
補充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO3）3又不引入其他雜質(zhì)
．
Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
�。蚴⒂蠪eCl3?6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3
ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?br />（3）SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2．加熱分解FeCl3?6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl3的原因
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
．
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl
．
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：
品 名 氯化亞鐵
理化特性 白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項 避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
（5）下列說法正確的是
ac
ac
．
a．密閉保存、遠離火源
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4FeCl2+H2O+O2
  △  
.
 
2FeCl3+Fe2O3+2HCl
4FeCl2+H2O+O2
  △  
.
 
2FeCl3+Fe2O3+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省皖南八校2011屆高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

下圖是空氣氧化Fe2+為Fe3+過程中的實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．

80℃下氧化效果較50℃好，說明該氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

最佳氧化條件為80℃、pH＝1.5下氧化4小時左右

C．

pH＝1.5時氧化效果一定比pH＝2.5時好

D．

氧化的離子方程式為：Fe2+＋O2＋4H+Fe3+＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

 

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________? Y___________ （填化學(xué)式）

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:

_____________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重復(fù)二次測得：

 

1

2

3

空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)

24.65

24.75

24.70

 

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

 

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