3．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．請回答：
①配制稀硫酸時，上述儀器中需要使用的除①③⑤外，還有⑦⑧（填序號）．
②下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是B．
A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

分析 ①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟確定操作所需儀器；
②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液體積偏小的操作，溶液濃度都偏高，據(jù)此解答．

解答 解：①配制100mL　1.000mol/L的稀硫酸，可用量筒量取一定體積的濃硫酸，在燒杯中加水稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗滌燒杯，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線2～3cm時，改用教頭滴管定容，則還需要的儀器有玻璃棒和100mL容量瓶，
故答案為：⑦⑧； 
②A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線，會導(dǎo)致量取液體體積偏小，濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致體積偏小，濃度偏大，故B正確；
C．配制前，容量瓶中有水珠，對實驗沒有影響，故C錯誤；
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水，濃度沒有影響，故D錯誤；
故答案為：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．
已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性．
（1）堿石灰的作用是吸收水蒸氣，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是NaOH吸水放熱，使溶液溫度升高，有利于NH3•H2O分解，且c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨氣的逸出．
（3）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色，有無色液滴產(chǎn)生．
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：
A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$ $\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）化合物F中含氧官能團的名稱為羰基，反應(yīng)B→C的類型為取代反應(yīng)．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)元素周期表說法正確的是（　�。�
A．第 IA族元素都是堿金屬元素
B．元素原子的最外層電子數(shù)等于它的族序數(shù)
C．最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一個族
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）?xC（氣）+yD（氣）達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%．若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為（　　）
A．x=3    y=lB．x=4    y=1C．x=5    y=1D．x=2    y=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氯化芐是一種無色或微黃色的透明液體，是一種重要的化工、醫(yī)藥中間體．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，則氯化芐完全氫化后所得到的有機物質(zhì)在核磁共振氫譜圖中有多少個吸收峰（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是A，違反了洪特規(guī)則的是BDE．
A．       
B．             
C．
D．   
E．       
F．
（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關(guān)系．
①第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca．
②電負(fù)性：O＜F，F(xiàn)＞Cl．
③能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的2min內(nèi)，消耗A 3.6mol，則在2min時，C的平均速率是（　�。�
A．0.12mol/（L•min）B．0.18 mol/（L•min）C．1.8 mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．N2H4的電子式為：
C．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：${\;}_{82}^{122}$Pb

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