15.按要求填空:
(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是A,違反了洪特規(guī)則的是BDE.
A.       
B.             
C.
D.   
E.       
F.
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4
(3)用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系.
①第一電離能:Na<Mg,Mg>Ca.
②電負(fù)性:O<F,F(xiàn)>Cl.
③能量高低:ns<(n+1)s,ns<np.

分析 (1)泡利不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;
洪特規(guī)則:在同一個(gè)電子亞層中排布的電子,總是盡先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同;
(2)同一元素的原子中,基態(tài)和激發(fā)態(tài)原子的核外電子總數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式;在主族元素中,元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù),從而確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;
(3)①同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素大于相鄰元素,同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減;
②同一周期中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減;
③電子的能層越大其能量越高,同一能層的電子,按s、p、d、能量逐漸增大.

解答 解:(1)泡利不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;
洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子,總是盡先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同;
所以違反泡利不相容原理的有A,違反洪特規(guī)則的有 BDE,
故答案為:A;BDE;
(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p4,該元素是S元素,S元素最外層有6個(gè)電子,其最高化合價(jià)是+6價(jià),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸,其化學(xué)式為H2SO4,
故答案為:1s22s22p63s23p4;H2SO4;
(3)①同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素大于相鄰元素,同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能:Na<Mg,Mg>Ca,
故答案為:<;>;
②同一周期中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以電負(fù)性:O<F,F(xiàn)>Cl,
故答案為:<;>;
③電子的能層越大其能量越高,同一能層的電子,按s、p、d、能量逐漸增大,所以能量高低:ns<(n+1)s,ns<np,
故答案為:<;<.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布、元素周期律等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則、元素周期律來分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)是第一電離能的異常現(xiàn)象,當(dāng)原子軌道處于半滿、全滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途.
(1)配制CuSO4溶液時(shí)需加入少量稀H2SO4,其原因是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+(只寫離子方程式).
(2)某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究.
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成鐵銅原電池,請(qǐng)圖甲中的橫線上完成標(biāo)注.

②圖乙中,I是甲烷燃料電池的示意圖,該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則應(yīng)在a處通入CH4 (填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
若把II中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH=13(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)).
(3)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2].請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理:當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后,直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,從而除去溶液中Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型.
(1)由乙烯制備聚乙烯、加聚反應(yīng)
(2)由苯制環(huán)己烷、加成反應(yīng)
(3)用甲苯制TNT、取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒;⑧100mL容量瓶.請(qǐng)回答:
①配制稀硫酸時(shí),上述儀器中需要使用的除①③⑤外,還有⑦⑧(填序號(hào)).
②下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是B.
A.量取濃H2SO4時(shí),俯視刻度線
B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
C.配置前,容量瓶中有水珠
D.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降,但未向其中再加水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽(yáng)離子各一種組成,已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.
(1)它們的化學(xué)式分別為甲Ba(OH)2、乙H2SO4、。∟H42CO3
(2)寫出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O.
(3)檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是鹽酸和氯化鋇溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.根據(jù)元素周期表1-18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題(按要求作答)
(1)金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物電子式為
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式HClO4(填化學(xué)式.)
(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)的元素是Al(填元素符號(hào)).
(4)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是NH3.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化.其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去.液體B和C可能是單一溶質(zhì),也可能是純凈物

(1)若A是一種紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)若A是一種金屬單質(zhì),D是一種無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍(lán)色.寫出反應(yīng)①的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
寫出反應(yīng)②任意一個(gè)離子方程式:Cu2++Fe=Fe2++Cu
(3)若A是一種金屬單質(zhì),D是最氫的氣體,B能否是NaOH溶液否(填“能”或“否”).若能,請(qǐng)寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式:不填
(4)若A是一種非金屬單質(zhì),D是最氫的氣體,B能否是NaOH溶液否(填“能”或“否”)若能,請(qǐng)寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式:不填.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )
A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O-C-O
B.氫氧根離子的電子式:
C.四氯化碳的電子式:
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.日常飲水中NO3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一,達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生危害.為了降低飲水中NO3-的濃度,某自來水廠設(shè)計(jì)了如下方案:

下列說法不正確的是( 。
A.該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過大或過小都會(huì)造成Al的利用率降低
B.在加入鋁粉的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10:3
C.用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價(jià)格便宜且引入的Ca2+對(duì)人體無毒
D.為了降低能耗,工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b

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