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8．甲烷與氯氣的反應CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，該反應屬于（　�。�
A．加成反應B．酯化反應C．置換反應D．取代反應

分析 有機物分子中的原子或原子團被其它的原子或原子團取代的反應為取代反應，據此分析解答．

解答 解：該反應中甲烷中的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl，同時生成HCl，該反應為取代反應，故選D．

點評 本題以甲烷為載體考查有機物結構和性質，明確常見有機物官能團及其性質關系、常見反應類型概念及區(qū)別是解本題關鍵，注意：酯化反應、水解反應都屬于取代反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．檢測某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某鏈狀單烯烴的分子中含有8個氫原子，寫出所有烯烴同分異構體的結構簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C的單質與 B 的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B的電子式是．
（3）A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化學式回答）
（4）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞O．
（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產生沉淀
C．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下圖是元素周期表的框架圖，請根據下面提問回答：
（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B區(qū)（填A、B、C、D）．
（3）所含元素最多的族是第ⅢB族．
（4）用物質的名稱填寫，第三周期中對應的最高價氧化物呈兩性金屬是鋁；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質是溴．
（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫．與水反應最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是HF；元素的最高價氧化物所對應的酸，其酸性最強的物質是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　　）
A．原子核內有8個中子的氧原子：18OB．Na2O的電子式：
C．HClO 的結構式：H一CI一OD．F一的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y可能小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnX

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、外還需的玻璃儀器是膠頭滴管、100ml的容量瓶．
（2）下列有關配制過程中說法正確的是aef（填序號）．
a．洗滌溶解FeBr2的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移至容量瓶中
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．用托盤天平稱量質量為1.9g的FeBr2
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低
f．容量瓶查漏后沒有干燥就進行配制，結果無影響
II：探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）請你完成表，驗證假設：
實驗步驟、預期現(xiàn)象結論
①向溶液中加入適量苯，振蕩、靜置后
現(xiàn)象：CCl4層呈橙紅色．		假設1正確
②向溶液中加入KSCN溶液溶液
現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．		假設2正確
（4）實驗證明：還原性Fe2+＞Br-
請用一個離子方程式來證明：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，則反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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