Question

16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B的電子式是．
（3）A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（用化學(xué)式回答）
（4）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞O．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB₂時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，A和D同主族，則D為Si；B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B只能處于第二周期，處于ⅥA族，故B為O元素；C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)（氧氣）在不同條件下反應(yīng)，可生成C₂B或C₂B₂，則C為Na；由原子序數(shù)可知E處于第三周期，而E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為Cl．

解答 解：A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，A和D同主族，則D為Si；B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B只能處于第二周期，處于ⅥA族，故B為O元素；C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)（氧氣）在不同條件下反應(yīng)，可生成C₂B或C₂B₂，則C為Na；由原子序數(shù)可知E處于第三周期，而E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為Cl．
（1）D為Si，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）Na₂O的電子式是：，
故答案為：；
（3）A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO₄，非金屬性Cl＞C＞Si，故酸性由強(qiáng)到弱的順序為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞C＞O，
故答案為：Na＞Si＞C＞O；
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，ClO₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀為MnO₂，當(dāng)消耗13.50g ClO₂時，其物質(zhì)的量為$\frac{13.5g}{67.5g/mol}$=0.02mol，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，設(shè)Cl原子在還原產(chǎn)物中化合價為a，則0.02×（4-a）=1，解得a=-1，則反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺，
故答案為：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律、常用化學(xué)應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的考查，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．