6．下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅為正極，電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑
C．電解質(zhì)溶液中，SO42-向正極方向移動(dòng)
D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

分析 Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．鋅活潑性較強(qiáng)，則鋅為負(fù)極，負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故B正確；
C．溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42-離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中，電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷方法，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　　）
A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個(gè)
B．原子最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)
C．一切原子都有質(zhì)子和電子
D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．純凈的鹽酸C．潔凈的空氣D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．對(duì)于${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_^{a}$，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符合題意的兩種微粒）：
（1）Z、n、b相同而A不同1H和2H；
（2）A、n、b相同而Z不同${\;}_{6}^{14}C$和${\;}_{7}^{14}N$；
（3）A、Z、b相同而n不同F(xiàn)e3+和Fe2+；
（4）A、Z、n相同而b不同O2和O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為33%（保留2位小數(shù)）．
②若燃燒后氣體體積縮小了$\frac{a}{4}$mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是b≥$\frac{5}{4}$a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH3OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  現(xiàn)有下列反應(yīng)
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此CuO粉末的質(zhì)量．

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