Question

15．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol  現(xiàn)有下列反應(yīng)
（1）H₂SO₄（aq）+2NaOH （aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
（2）H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂ （aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）；
（3）HCl （aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（l）；
（4）CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O（l）；
其中反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）

• A． （1）（2）
• B． （2）（3）
• C． （3）（4）
• D． 都不符合

Answer 1

分析 根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的計(jì)量數(shù)必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，生成物中只有水，沒有其它沉淀、弱電解質(zhì)生成，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）H₂SO₄（aq）+2NaOH （aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l），該反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為2mol，則其焓變△H=-114.6kJ/mol，故（1）錯(cuò)誤；
（2）H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂ （aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l），該反應(yīng)中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變△H＜-114.6kJ/mol，故（2）錯(cuò)誤；
（3）HCl （aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時(shí)吸熱，則該反應(yīng)放出熱量減少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）錯(cuò)誤；
（4）CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，明確中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．