【題目】下列說法正確的是
A. 膠體與溶液的本質區(qū)別在于是否可以發(fā)生丁達爾現象
B. 在常溫下鐵遇濃硫酸會鈍化,所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸
C. 氯氣具有漂白性,可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中,沒有白色沉淀生成
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【題目】現有下列兩個圖象:
下列反應中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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【題目】現有下列物質:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非極性鍵構成的物質是___(填編號,下同);
(2)由離子鍵和極性鍵構成的物質是___;
(3)屬于共價化合物的物質是___;
(4)⑤H2O2的電子式為:___;
(5)用電子式表示⑥MgF2的形成過程:___。
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【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ |
回答下列問題:
(1)①、④按原子個數比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。
(2)這10種元素中,化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號,下同),得電子能力最強的原子是__________________,失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。
(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱:________________________ 。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學式)
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應,其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學式:______________________。
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【題目】工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。
已知25°C、101 kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol
(1)寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。常溫下,某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題:
(2)該反應能在________(填“高溫”或“低溫”)條件下自發(fā)進行;從a點到b點,用H2表示該反應的平均化學反應速率是____________。(保留兩位有效數字),a點逆反應速率_____b點逆反應速率(填“>”、“<”或“=”);達平衡時,CO2的轉化率是_____。
(3)若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示,曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。
a.加催化劑 b.增大壓強 c.升高溫度 d.增大H2濃度
(4)若曲線甲b點達到平衡時體系壓強為100MPa,此時H2的平衡分壓為_______MPa。(某物質分壓=總壓×某物質的物質的量分數)
(5)下列敘述能標志該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________
a.CO2與H2的轉化率之比不變 b.υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1
c.混合氣體的相對分子質量不變 d.甲醇與水蒸氣的分壓比不變
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【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ.mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應溫度,逆反應速率增大,正反應速率增大
B. 達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化
C. 達到化學平衡狀態(tài)時,反應放出的總熱量可達akJ
D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網,在合金網的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質,甲為常見金屬單質,丙為黃綠色的單質氣體,乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質,其它均為化合物,C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調味品,I為紅褐色固體,F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示,回答下列問題(部分生成物未列出):
(1)物質I的化學式為________;F中陰離子是______________;
(2)反應①的化學方程式為為____________;
(3)B與K的反應是實驗室制取丙的反應,其離子方程式為____________;
(4)反應②的化學方程式為_____________;
(5)若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中,反應的化學方程式為_________;生成1mol氣體轉移電子的個數為__________。
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【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名稱是__________________________。
(2)檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是__________________________。
(3)在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是____________________________。
(4)稱取3.0 g 產品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應完全。若此產品中只含有FeO、Fe2O3,求算產品中Fe2O3的質量分數,寫出計算過程。(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)________________
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