【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___(填編號(hào),下同);
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___;
(3)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是___;
(4)⑤H2O2的電子式為:___;
(5)用電子式表示⑥MgF2的形成過程:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題:
(1)寫出元素③的名稱__。
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為__,用電子式表示其形成過程為__。
(3)⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是:__﹥__
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是__,在該化合物中既含有__鍵,又含有__鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。
(Ⅰ)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定,其電子式為___。
(Ⅱ)多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如CH4 或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料,用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室,陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。
(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。
(2)研究表明,催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。
已知:選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量
在本實(shí)驗(yàn)條件下,生成C2H4的電極反應(yīng)為______。
(3)本實(shí)驗(yàn)條件下,若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12 mol C2H4,則通入的CO2為______mol。
(Ⅲ)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
(1)已知:反應(yīng)1:CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1
反應(yīng)2:H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1
反應(yīng)3:2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1
則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol﹣1。從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。
(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況,請(qǐng)解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___,并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解
下列說法中不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+
B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們對(duì)含硼(元素符號(hào)為“B”)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究,極大地推動(dòng)了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子價(jià)層電子的電子排布式為_____,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____,占據(jù)該能層未成對(duì)電子的電子云輪廓圖形狀為____。
(2)1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為:凡是可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸,凡是可以給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-,則該反應(yīng)中BF3屬于____(填“酸”或“堿”),原因是____。
(3)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_____,中心原子的雜化形式為____,NaBH4中存在____(填標(biāo)號(hào))
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.氫鍵
(4)請(qǐng)比較第一電離能:IB____IBe(填“>”或“<”),原因是_______。
(5)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似,B—N共價(jià)單鍵的鍵長(zhǎng)理論值為158pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測(cè)值為145 pm,造成這一差值的原因是____。高溫高壓下,六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,已知晶胞參數(shù)中邊長(zhǎng)為a=362 pm,則立方氮化硼的密度是____g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
(1)寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________
(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。
(4)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________
(5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知,溶液溫度控制在60℃時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,其原因可能是___。
(6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是( )
A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)
C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中,測(cè)得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為 mol/L),下列判斷正確的是
A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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