向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì)，一定能使HCO數(shù)目減少，CO數(shù)目增加的是(　　)

A．稀鹽酸                               B．Ba(OH)2溶液

C．NaOH溶液                             D．Na2SO4溶液


解析　A項，稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故溶液中的HCO和CO數(shù)目均減少，錯誤；B項，當NaHCO3與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比為11反應(yīng)時，溶液中的HCO和CO數(shù)目均減少，錯誤；C項，OH－與HCO反應(yīng)生成CO，故溶液中的HCO數(shù)目減少，CO數(shù)目增加，正確；D項，Na2SO4與HCO、CO均不反應(yīng)，故溶液中的HCO和CO數(shù)目均不變，錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3�、�100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B．常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數(shù)約為10－7NA

C．標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)約為NA

D．23 g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n:n＝1:1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

②圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：________，理由是：______________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有：________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合溶液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)(25℃)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀時的pH

≥6.4

≥9.6

3～4

下列敘述正確的是(　　)

A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝54

B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強烈的SO2氣味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產(chǎn)品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

（1）裝置I中的濃硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是                                                   。

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請在虛線內(nèi)畫出尾氣處理裝置和藥品。

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案是                          。

II：而另一種硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，可進行以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

（1）準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                     　。

（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________。

（3）根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）

（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是            。

    A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

    B．滴定前錐形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

    D．滴定應(yīng)在中性或弱酸性環(huán)境中進行，若溶液呈堿性

    E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-                          B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－                    D．K+  、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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