Question

硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

I：焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。帶有強烈的SO₂氣味，水溶液生成NaHSO₃呈酸性，久置空氣中易氧化，故該產品不能久存。某研究小組采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na₂S₂O₅。

（1）裝置I中的濃硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是                                                   。

（2）裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請在虛線內畫出尾氣處理裝置和藥品。

（4）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中變質的實驗方案是                          。

II：而另一種硫的化合物Na₂S₂O₃的溶液可以用于測定溶液中ClO₂的含量，可進行以下實驗：

步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）

（1）準確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　                     　。

（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________。

（3）根據上述步驟計算出原ClO₂溶液的物質的量濃度為　　mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）

（4）下列操作會導致測定結果偏高的是            。

    A．未用標準濃度的Na₂S₂O₃溶液潤洗滴定管

    B．滴定前錐形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

    D．滴定應在中性或弱酸性環(huán)境中進行，若溶液呈堿性

    E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

Answer 1

 (1) 不能，二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；(2)過濾；（3）；

（4）

酸式滴定管；溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色；；AC；