Question

常溫時(shí)，下列各組溶液中，水的電離的c（H⁺）相等的是（　　）

• A、0.3mol/L的HCl溶液與0.3mol/L的CH₃COOH溶液
• B、0.1mol/L的H₂SO₄溶液與0.2mol/L的NaOH溶液
• C、0.2mol/L的NH₄Cl溶液與0.2mol/L的NH₄HCO₃溶液
• D、0.3mol/L的Na₂CO₃溶液和0.3mol/L的Na₂SO₃

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、HCl為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，弱酸電離不完全；
B、0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，氫離子的濃度是0.2mol/L；
C、銨根濃度相同，氯化銨中銨根水解，碳酸氫銨中碳酸氫根促進(jìn)銨根水解；
D、亞硫酸與碳酸的酸性不同，電離程度不相同．

解答： 解：A、HCl為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，0.3mol/L的HCl中氫離子濃度就是0.3mol/L，水電離出的氫氧根為：

10-14

0.3

mol/L，弱酸電離不完全，故由水的電離出的c（H⁺）不確定，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，氫離子的濃度是0.2mol/L，與0.2mol/L的NaOH溶液電離出的氫氧根濃度相等，水的電離出的c（H⁺）相等，故B正確；
C、銨根濃度相同，氯化銨中銨根水解，碳酸氫銨中碳酸氫根促進(jìn)銨根水解，水的電離出的c（H⁺）不相等，故C錯(cuò)誤；
D、亞硫酸與碳酸的酸性不同，電離程度不相同，水的電離出的c（H⁺）相等，故D錯(cuò)誤．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是水的電離，鹽類水解的應(yīng)用等，難度不大．