Question

為了減少汽車尾氣的排放，科學(xué)家們開始研制電動汽車．電動汽車的核心技術(shù)是電池，目前使用的電池用K₂FeO₄作正極材料，放電后的產(chǎn)物為Fe₂O₃?H₂O對環(huán)境友好，不需要回收．鋁作電池負(fù)極材料，電解液為濃KOH溶液．試寫出正極的電反應(yīng)式：

 

，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

，電池放電過程中，電解液的堿性

 

（填“增強”“減弱”或“不變”）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：K₂FeO₄作正極材料Fe元素得電子化合價降低；Al元素失電子化合價升高，作負(fù)極，堿性條件下，生成偏鋁酸根離子；由電池總反應(yīng)判斷溶液pH的變化．

解答： 解：K₂FeO₄作正極材料Fe元素得電子化合價降低，正極的電極反應(yīng)式為：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；Al元素的化合價升高，放電時負(fù)極上Al失去電子，生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)為Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，則電池總反應(yīng)為：Al+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃+AlO₂^-+OH^-，由電池反應(yīng)可知，放電時生成OH^-，則pH增大，
故答案為：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；增大．

點評：本題考查了原電池的有關(guān)知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫方法．