【題目】下列物質(zhì)能使紫色石蕊變色的是（　�。�

A.石炭酸B.甲酸C.乙醇D.乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

能使紫色石蕊變色說(shuō)明溶液中含有能電離出氫離子的物質(zhì)而使溶液呈酸性，據(jù)此解答。

A．石炭酸即苯酚，酸性非常弱不能使紫色的石蕊變色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．甲酸屬于弱酸，能電離出氫離子，溶液顯酸性，能使紫色石蕊變紅，B項(xiàng)正確；
C．乙醇是非電解質(zhì)，不能電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯是非電解質(zhì)，不能電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：C>E

B. D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 由A、B、C二種元素組成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

D. 由C、D、E二種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)

A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C. 無(wú)色溶液白色沉淀

D. 無(wú)色溶液無(wú)色溶液白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中，核外存在___________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下可合成氨，氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。

（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是_________。

（5）X的+1價(jià)陽(yáng)離子中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是________，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為____________。

（6）假設(shè)X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm，且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球，則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：

已知：（易氧化）

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（2）由C生成D的化學(xué)方程式為_______________，其反應(yīng)類型為___________。

（3）E中的官能團(tuán)有___________、___________ (填官能團(tuán)名稱)。

（4）E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種（不含立體異構(gòu)）；

①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（5）由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：

反應(yīng)①的試劑和條件為____________；中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2

C. 當(dāng)生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D. 當(dāng)Cu足量時(shí)，H2SO4可完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質(zhì)用HA表示），利用導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示（電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能）。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 曲線I為鹽酸，曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/span>

B. a點(diǎn)、c點(diǎn)均為滴定終點(diǎn)

C. c點(diǎn)：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)

D. b點(diǎn)pH值大于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問(wèn)題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案