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【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）

A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應

B. 被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量比為1∶2

C. 當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時，轉移的電子為2mol

D. 當Cu足量時，H2SO4可完全反應

【答案】B

【解析】

A、失電子，化合價升高的反應物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，銅是還原劑，故選項A錯誤；

B、H2SO4中元素硫的化合價部分變化，所以硫酸既是氧化劑又是酸，該反應中作氧化劑的硫酸的計量數是1，所以被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量比為1∶2，故選項B正確；

C、硫由+6價變成+4價，所以1mol H2SO4在反應中得到2mol電子生成SO2氣體物質的量為1mol (標準狀況下) 22.4 L，當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時，轉移的電子為0.2mol，故選項C錯誤；

D、隨著反應進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應，也就是說，到反應結束的時候，溶液中還有沒有消耗掉的H2SO4，故選項D錯誤；

正確答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】來自植物精油中的三種活性成分的結構簡式如下。下列說法正確的是

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則石灰水的變化可能是(　　)

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B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>

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D. ①②都不變渾濁

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回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是__________________________。

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（3）步驟⑦需在90～100℃下進行，該反應的化學方程式為_______________。

（4）測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液V mL，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=_________________。

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【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發(fā)生反應:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 達到平衡后，試回答下列問題：

(1)該條件下，反應的平衡常數表達式K=__________，若降低溫度，K 值將______（填“增大”、“減小” 或“不變”）。 達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_______（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數_____（填“增大”、“減小” 或“不變”）。

(2)下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的有（_____）

A．容器內壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體總分子數不隨時間變化而變化

C．混合氣體的顏色不再改變

D．c(N2)與c(H2)的比值為1:3

E．容器中氣體的密度不再改變

(3)既加快反應速率又使平衡右移的方法是（_____）

A．降低溫度 B．加入正催化劑 C．減小容器體積 D．再通入和原來相等量的 N2 和 H2

(4)在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質的量為x，B 容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質的量為y，則 x________y(“>”“<”或“=”)。

(5)在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為，則該條件下N2的平衡轉化率為__________。

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【題目】物質的俗名與化學式對應正確的是

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