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【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可與3 mol Cl2發(fā)生完全取代反應，則此氣態(tài)烴可能是(　　)

A.C2H2B.CH2＝CH2C.CH≡CCH3D.CH2＝C(CH3)2

【答案】C

【解析】

某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl加成，說明該氣態(tài)烴中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有4molH，并含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，符合要求的只有CH≡CCH3，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合乙烯和乙醇的結構與性質，推測丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能發(fā)生的化學反應有( )

A.使溴水褪色B.使酸性KMnO4溶液褪色

C.與Na反應D.與Na2CO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A. 負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B. 正極反應式為Ag++e-=Ag

C. 電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D. 負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4g銅加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體．將反應后溶液稀釋至100mL，測得NO3-的濃度為3mol/L．

（1）混合氣體中NO2和NO的總物質的量為______mol（用含a的式子表示）．

（2）稀釋后的溶液中H+的物質的量濃度為______mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．

請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是____________，元素D的原子結構示意圖為__________．

（2）A2C比A2E沸點高的原因是__________________________________．

（3）在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為_________________，負極的電極反應式為____________________，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（4）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1molB2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為___________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關系，下列分析中正確的是

A. 該植物生長對甲元素的需要大于乙元素

B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長

C. 當該植物生長速率最大時對甲、乙元素的需要量相近

D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應量相等將導致該植物生長不正常

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O8具有強氧化性，在石油行業(yè)中有重要用途，工業(yè)上可利用電解法制備它，工作原理如圖（電極材料是石墨）所示，且電子由外電路流入C2，下列說法正確的是

A. 陰極上的電極反應式為：2SO42--2e-=S2O82-

B. C1電極接電源負極，發(fā)生還原反應

C. 電解一段時間后，溶液的pH減小

D. 剛開始電解時，兩電極上放電離子的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是

A. 燃燒煤炭供熱 B. 利用風力發(fā)電 C. 增加植被面積 D. 節(jié)約用電用水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質，下列關于它們的說法錯誤的是（ ）

A.糖是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物B.油脂的水解反應又叫皂化反應

C.蛋白質的最終水解產物為氨基酸D.氨基酸遇強酸和強堿均可以反應生成鹽

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