13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA

分析 A、依據(jù)烷烴分子結構特征計算碳碳鍵數(shù)；
B、C3H6可能為環(huán)烷烴；
C、-OH不顯電性；
D、標況下，三氯甲烷為液態(tài)．

解答 解：A、烷烴是飽和鏈烴，1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA，故A正確；
B、C3H6可能為環(huán)丙烷，不一定含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、-OH不顯電性，1mol羥基含9mol電子，即9NA個，故C錯誤；
D、標況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A是配制酸奶常用的食用香料，以它為原料制備高分子M即（C4H6O）n和 N即  的合成路線如圖所示：

已知：�。�1mol A充分燃燒，生成物的總質(zhì)量比A增加160g．
ⅱ．RCH=CHOH不穩(wěn)定，易轉化為RCH2CHO
ⅲ．
請按要求回答下列問題：
（1）反應⑤的反應類型：加聚反應；B的分子式：C4H10O2．
A所含官能團名稱：羥基、羰基；A的所有含羧基的同分異構體的結構簡式：（CH3）2CHCOOH、CH3CH2CH2COOH．M的結構簡式：．
（2）反應⑥的化學方程式：．
（3）X是比C少一個CH2原子團的同系物，寫出X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：HCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）完善⑦中歷經(jīng)的一系列變化（方框內(nèi)填寫原料、目標產(chǎn)物或中間產(chǎn)物的結構簡式，箭頭上或下填寫反應所需試劑和反應條件）：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分子式為C3H8O的液態(tài)有機物A 1mol，與足量的金屬鈉作用，生成標準狀況下的氫氣11.2L，則A分子中必含有1個羥基（填官能團的名稱），若該官能團位于碳鏈的一端，則A的結構簡式為CH3CH2CH2OH，A在銅作催化劑時，與氧氣共熱，可以生成B，寫出B的結構簡式CH3CH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列屬于有機物的是（　　）
A．C99H200B．COC．NaHCO3 D．CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列單體聚合物得到的聚合物結構簡式．
（1）丙烯；
（2）丙烯酸甲酯；
（3）對苯二甲酸和1，4-丁二醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用．
（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
b． CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2．
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ鍵．
（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”．


①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵、范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想．已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，且二氧化碳與水的結合能力強于甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．
回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價層電子排布圖為．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示．晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為4、2．
（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑．SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是3對，分子的立體構型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結構中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個σ鍵．

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為NaVO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，首先進行的一步操作是檢查裝置氣密性；反應前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝置B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是防止空氣中水蒸氣進入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

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