Question

14．氯化亞砜（SOCl₂）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl₂（l）  （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，首先進行的一步操作是檢查裝置氣密性；反應前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝置B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是防止空氣中水蒸氣進入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應，三者的物質的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現象和結論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

Answer 1

分析 裝置A制備氯氣，裝置B吸收氯氣的中HCl，裝置C干燥氯氣，D裝置生成SCl₂，E裝置收集SCl₂，F裝置吸收多余的氯氣，吸收空氣中水蒸氣，防止進入E中．
（1）制備氣體，裝置氣密性要好；加熱硫粉時，空氣中的氧氣能與硫粉反應；
（2）用飽和氯化鈉溶液吸收HCl；由儀器5的特征，可知為蒸餾燒瓶；增大反應物接觸面積；
（3）二氯化硫（SCl₂）的沸點低，易揮發(fā)，可以用冰水冷卻；防止空氣中水蒸氣進入；
（4）根據方程式判斷硫黃、液氯和液體三氧化硫的物質的量之比；
由SOCl₂與氫氧化鈉溶液反應可知，SOCl₂水解后分解得到SO₂、HCl，利用品紅溶液檢驗有二氧化硫生成，用硝酸銀溶液檢驗氯離子．

解答 解：裝置A制備氯氣，裝置B吸收氯氣的中HCl，裝置C干燥氯氣，D裝置生成SCl₂，E裝置收集SCl₂，F裝置吸收多余的氯氣，吸收空氣中水蒸氣，防止進入E中．
（1）儀器組裝完成后，首先進行的一步操作是：檢查裝置氣密性；加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應，應先排盡系統(tǒng)中空氣，
故答案為：檢查裝置氣密性；防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應；
（2）B裝置吸收氯氣中的HCl，用飽和氯化鈉溶液反應吸收；由儀器5的特征，可知為蒸餾燒瓶；熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，可以增大反應物接觸面積，使反應更加充分，
故答案為：飽和氯化鈉溶液；蒸餾燒瓶；增大反應物接觸面積，使反應更加充分；
（3）二氯化硫（SCl₂）的沸點低，為防止SCl₂中液體揮發(fā)，可采取將錐形瓶放入冰水中冷卻等措施，裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是：防止空氣中水蒸氣進入，
故答案為：將錐形瓶放入冰水中冷卻；防止空氣中水蒸氣進入；
（4）由S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl₂（l）、SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）可知硫黃、液氯和液體三氧化硫的物質的量之比為1：1：1；
由SOCl₂與氫氧化鈉溶液反應可知，SOCl₂水解后分解得到SO₂、HCl，利用品紅溶液檢驗有二氧化硫生成，用硝酸銀溶液檢驗氯離子，具體實驗操作為：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成，
故答案為：1：1：1；分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．

點評 本題考查化學實驗制備方案，涉及基本操作、對操作與裝置的分析評價、物質檢驗等，較好的考查學生對知識的遷移運用能力，難度中等．