下列說法正確的是（　　）
A、SO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物
B、SO2對環(huán)境的主要影響是容易形成光化學煙霧，危害市民健康
C、收集的酸雨在放置一段時間后pH會增大
D、臭氧層是地球生命的保護傘，氟氯烴在破壞臭氧層時起到催化劑作用
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．CO2不是大氣污染物；
B．SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨；
C．酸雨中含有亞硫酸，被氧化生成硫酸；
D．臭氧在氟氯烴催化作用下生成氧氣．
解答： 解：A．CO2不是大氣污染物，但可引起溫室效應，故A錯誤；
B．SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨，氮氧化物光化學煙霧，故B錯誤；
C．酸雨中含有亞硫酸，被氧化生成硫酸，溶液pH減小，故C錯誤；
D．臭氧在氟氯烴催化作用下生成氧氣，可導致臭氧空洞，故D正確．
故選D．
點評：本題考查環(huán)境污染，為高頻考點，側重于化學與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測其溶液的pH為10，則碳酸氫鈉溶液呈
 
性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)．
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有
 
．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們猜想的依據(jù)是
 
．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：
實  驗  操  作預期實驗現(xiàn)象結    論
 
 
固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH．
 
 
固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3．
[拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不是大氣污染物的是（　�。�
A、NO
B、SO2
C、H2O
D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

導致下列現(xiàn)象主要與SO2的排放有關的是（　　）
A、酸雨B、臭氧空洞
C、溫室效應D、白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組經(jīng)查閱資料得知：2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑，SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
I．該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是
 
，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是
 
．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結論．
限選試劑：3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
檢驗試劑預期現(xiàn)象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入
 
．		產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入
 
．
 
Ⅱ．FeSO4固體往往含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，操作流程為：
請根據(jù)流程回答：
（1）操作Ⅱ中必須用到的儀器是
 

A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
（2）系列操作名稱依次為
 
、
 
、
 
．
（3）若最終測得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實驗目的
a．實驗1和2探究
 
；
 
b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；
 
c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（3）寫出表中a 對應的實驗目的
 
；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．

（4）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論．甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案
 
．
（5）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用惰性電極從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對其溶液進行電解（每空至少寫出兩種物質(zhì)）：
（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學式可能是
 
；
（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時，電解質(zhì)的化學式可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　　）
①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低
②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質(zhì)的作用相同
⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成Na2CO3
⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法．
A、①②⑥B、④⑤
C、③④⑦D、③④⑤⑦

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