Question

下列說法中，錯誤的是（　�。�
①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低
②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
⑤Al、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同
⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na₂CO₃
⑦制備FeCl₃、CuCl₂固體均可采用將溶液直接蒸干的方法．

• A、①②⑥
• B、④⑤
• C、③④⑦
• D、③④⑤⑦

Answer 1

考點：合金的概念及其重要應(yīng)用,金屬的電化學腐蝕與防護,電解原理,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：①根據(jù)合金的性質(zhì)：熔點要比成分金屬低，合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高；
②活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備；
③依據(jù)電解池中陰極被保護分析判斷；
④依據(jù)濃硝酸、濃硫酸的強氧化性解答；
⑤根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識進行解答；
⑥根據(jù)Na、Na₂O、NaOH以及Na₂CO₃等物質(zhì)的性質(zhì)分析；
⑦依據(jù)鹽類水解的應(yīng)用解答．

解答： 解：①合金具有良好的物理、化學或機械性能，硬度一般比它的各成分金屬大，熔點一般比它的各成分金屬低，故①正確；
②活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，通過電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁制備鋁，故②正確；
③依據(jù)電解池中陰極被保護分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故③錯誤；
④Fe在常溫下與濃硝酸濃硫酸發(fā)生鈍化，故④錯誤；
⑤鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁的化合價從0價變?yōu)镹aAlO₂中+3價，只作還原劑；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，氯元素從0價，變?yōu)镹aCl中的-1價為氧化劑，變?yōu)镹aClO中的+1價為還原劑，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，兩單質(zhì)的作用不相同，故⑤錯誤；
⑥Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na₂O，反應(yīng)為4Na+O₂=2Na₂O，Na₂O易與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)為Na₂O+H₂O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，Na₂CO₃?xH₂O風化脫水生成Na₂CO₃，故⑥正確；
⑦AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂溶于水均水解分別生成氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發(fā)性酸，氯化氫揮發(fā)促進鹽類水解，所以制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故⑦錯誤；
故選：D．

點評：本題考查較綜合，為高頻考點，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的應(yīng)用．