Question

11．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.2mol/L的AlCl₃溶液中，陽離子總數大于0.2N_A
• B． 工業(yè)制取漂白粉時，理論上每制得25.4g產品，反應中轉移電子數為0.2N_A
• C． 30g甲酸甲酯與30g葡萄糖中含C-H鍵個數均為2N_A
• D． 將2.7g鋁粉投入足量的熱的濃硝酸中充分反應，可收集到標況下氣體6.72 L

Answer 1

分析 A．缺少溶液體積，無法計算溶液中陽離子數目；
B．根據反應方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，漂白粉中氯化鈣和次氯酸鈣的物質的量相等，根據漂白粉的物質的量計算出轉移電子數目；
C．30g甲酸甲酯的物質的量為05mol，0.5mol甲酸甲酯分子中含有2碳氫鍵；30g葡萄糖的物質的量為：$\frac{30g}{90g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，$\frac{1}{3}$mol葡萄糖分子中含有$\frac{7}{3}$mol碳氫鍵；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氣體的體積．

解答 解：A．沒有告訴氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中含有陽離子的數目，故A錯誤；
B．漂白粉為CaCl₂、Ca（ClO）₂的混合物，25.4g漂白粉中含有氯化鈣或次氯酸鈣的物質的量為：$\frac{25.4g}{（111+143）g/mol}$=0.1mol，根據反應2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，生成0.1mol氯化鈣或次氯酸鈣，轉移了0.2mol電子，反應中轉移電子數為0.2N_A，故B正確；
C．30g甲酸甲酯的物質的量為：$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，0.5mol甲酸甲酯分子中含有2mol碳氫鍵；30g葡萄糖的物質的量為：$\frac{30g}{90g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，$\frac{1}{3}$mol葡萄糖分子中含有$\frac{7}{3}$mol碳氫鍵，所以含有的碳氫鍵數目不相等，故C錯誤；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成二氧化氮的體積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．