16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸堿鹽都是電解質(zhì)
B．弱堿分解均生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水
C．酸酐不 一定是氧化物
D．電解原理精煉銅的過(guò)程中兩電極質(zhì)量變化相同

分析 A、電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />B、弱堿一般都不穩(wěn)定，受熱易分解．一些金屬氫氧化物受熱會(huì)分解成金屬氧化物和水．但不是所有的弱堿都會(huì)分解為水和氧化物；
C、酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物；
D、電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子；

解答 解：A．酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，故A正確；
B、弱堿一般都不穩(wěn)定，受熱易分解．一些金屬氫氧化物受熱會(huì)分解成金屬氧化物和水．但不是所有的弱堿都會(huì)分解為水和氧化物，如：NH3•H2O=NH3↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，酸酐不一定是氧化物，故C正確；
D、電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的概念分析和物質(zhì)分類(lèi)，弱堿分解特征，電解精煉的原理應(yīng)用，注意有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列氣體溶于水后的溶液能使酚酞試液顯紅色的是（　�。�
A．Cl2B．NO2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（　�。�
A．B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．（CH3）2CH-C≡C-CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有12個(gè)
C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子
D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.2mol/L的AlCl3溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)大于0.2NA
B．工業(yè)制取漂白粉時(shí)，理論上每制得25.4g產(chǎn)品，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．30g甲酸甲酯與30g葡萄糖中含C-H鍵個(gè)數(shù)均為2NA
D．將2.7g鋁粉投入足量的熱的濃硝酸中充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)況下氣體6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線(xiàn)上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)更容易發(fā)生
B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H2SO4溶液至恰好反應(yīng)完全時(shí)，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，由此可知CO的燃燒熱為283 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加熱，使淀粉水解，為測(cè)定其水解程度，需要加入的試劑是（　�。�
①NaOH溶液�、谛轮频腃u（OH）2懸濁液�、鄣馑�
A．③B．②③C．①②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下能與硅反應(yīng)的是（　�。�
①O2  ②Cl2  ③F2  ④H2  ⑤NaOH溶液  ⑥H2O．
A．①②③B．①②③⑤C．③⑤D．除⑥外

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