【題目】根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的是( )

A. 1mol C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量為393.5 kJ/mol

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

【答案】B

【解析】A.根據(jù)能量變化示意圖，1molC完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量為393.5kJ熱量，熱量的單位錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，1molC不完全燃燒生成CO時(shí)放熱110.5kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol，故B正確；C.由題圖可知，1molCO2分解生成1molCO和0.5mol氧氣吸收熱量283.0kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D.碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）關(guān)閉K1打開(kāi)K2，再打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______________________________________。

（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。

【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2013年世界環(huán)境日的主題為：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厲行節(jié)約。愛(ài)護(hù)環(huán)境，呵護(hù)地球是我們每一個(gè)人不可推卸的責(zé)任。下列現(xiàn)象與污染源對(duì)應(yīng)不正確的是

A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B. 光化學(xué)煙霧——氮的氧化物

C. 臭氧空洞——氟氯烴（即氟利昂） D. 溫室效應(yīng)——SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱(chēng)輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃

30

40

50

60

70

80

90

轉(zhuǎn)化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

（2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。

（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

（4）有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液PH為9.5時(shí),此時(shí)Mn2+小于__________mol·L-1,不會(huì)沉淀出來(lái)。

物質(zhì)

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量

A. 前者多 B. 后者多 C. 一樣多 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（f為止水夾）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 ___________________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用______ 作干燥劑。

A、濃硝酸 B、濃硫酸

C、堿石灰（CaO和NaOH的混合物） D、氫氧化鈉溶液

（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH均為11的火堿溶液和氨水各1升，分別加水稀釋到pH均10, 所加水的量

A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

② 200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上書(shū)寫(xiě)了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無(wú)色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字．該學(xué)生先后所用的無(wú)色液體可能是

A．石蕊溶液、稀硫酸 B．NaOH溶液、酚酞溶液

C．酚酞溶液、“雪碧”飲料 D．CuSO4溶液、NaOH溶液

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