Question

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸

B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸

C．用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大

D．的鹽酸與的硫酸比較，

Answer 1

A

解析試題分析：A,在強電解質溶液中電解質完全電離，在弱電解質溶液中存在電離平衡，當加水稀釋時，電離平衡正向移動，使溶液中H+的濃度又略有增加，因此其pH增大的數(shù)值小于強電解質，正確。B．酸溶液無限稀釋還是酸性溶液，不可能變?yōu)閴A性溶液，錯誤；C．由于弱堿部分電離，所以當NaOH與氨水的pH相等時，一水合氨的濃度大于NaOH的濃度，當用等濃度的HCl來中和時，氨水消耗的鹽酸的體積大，錯誤；D．PH=2的溶液c(H⁺)=10^-2mol/L, c(Cl^-)=c(H⁺)=10^-2mol/L, PH=1的硫酸溶液c(H⁺)=10^-1mol/L，c(SO₄^2-)=1/2c(H⁺)=0．05mol/L，因此c(Cl^-)< c(SO₄^2-)．
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。